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2018-2019年度高二上学期化学期中考试试卷

发布者:管理员  时间:2019-10-30  

2018-2019年度高二上学期化学期中考试试卷

一、选择题

1下列操作正确的是(    

A. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低。

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比。

D. 取a克Na2CO3NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c mol·L1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=-297.16 kJ/mol

②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=-296.83 kJ/mol下列说法正确的是(   )

A.正交硫比单斜硫稳定

B.S(s,单斜)=S(s,正交)  ΔH3=+0.33 kJ/mol

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是     

A.使pH试纸显蓝色的溶液中Cu2+NO3-Fe3+SO42-

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-Al3+NaSO42-

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-CO32-NaK

D.pH=0的溶液中:Al3+NH4+Ca2+ClO

4.下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是     

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

碳酸钙与醋酸反应

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2

错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式

B

氢氧化钠溶液中通入过量CO2

OH+CO2=HCO3-

错误,通入过量CO2应生成CO32-

C

硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H=Fe3++4H2O

正确

D

过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:

2Ca2++4OH+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

正确

 

5.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(   )

①pH=0的盐酸

②0.1 mol·L1的盐酸

③0.01 mol·L1NaOH溶液

④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000     B.0∶1∶12∶11   C.14∶13∶12∶11     D.14∶13∶2∶3

6.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)  △H <0,下列各图正确的是(   )

 

 

7.将X和Y以1:2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是(   )

 

A.100℃        B.200℃       C.300℃       D.不能确定

 

8.在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 (   )

A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L1·s1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

9.某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是 (   )

A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a < b

B.若a=b,则容器中一定使用了催化剂

C.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a < b

D.若其他条件不变,升高温度,则有a < b

10.某无色溶液中只可能含有①Na②Ba2+③Cl④Br⑤SO32-⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的HOH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操 作

现 象

(1)

取少许溶液向其中滴加稀盐酸

有气泡产生

(2)

另取少许溶液向其中滴加氯水,及CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

(3)

向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

将(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

 

下列结论正确的是   

A.肯定含有的离子是③④⑤      B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥        D.不能确定的离子是③⑥

11.将一定的合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL、PH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时,消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量(    

A、0.01mol     B、0.02mol     C、0.03mol     D、0.04mol

12.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A.                               B.

C.c(H+)和c(OH-)的乘积                         D.OH-的物质的

13.由水电离产生的C(H+)C(OH)的乘积为1×10—18的溶液里,可能大量共存的离子组(    

A. NH4+Na+ClI       B. Na+K+Fe3+SCN

C. Na+Al3+ClAlO2     D. Na+K+ClHCO3

14. 在体积均为1LpH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.28gFe ,则下图中比较符合反应事实的曲线是(    )

15.能促进水的电离,并使溶液中C(H+)<C(OH) 的措施是(   )

A. 将水加热煮沸              B. 向水中投入一小块钠

C. 向水中通入NH3          D. 向水中加入少量AlCl3固体

16. 下列说法正确的是(   

A.放热反应都能自发进行,自发反应熵值一定增大
B.自发反应在恰当条件下才能实现

   C.对于可逆反应来说,只要选好一定的催化剂就可提高生成物的产量

D.反应物浓度增大,速率变快是因为增大了单位体积内活化分子百分数

二、非选择题

17KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2③过滤得到KMnO4溶液并贮存;④利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题:

(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A.H2C2O4·2H2O

B.FeSO4

C.浓盐酸

D.Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L1。滴定终点颜色变化为                                           

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                               KMnO4Fe2+反应的离子方程式为                       

18.某温度下,在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示:

 

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。

19.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验:

0.1 mol·L1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0.1 mol·L1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。

(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。

(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率     (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。

20.(7分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:

    ①CH4g)+H2O(g)?CO(g)+3H2g)△H1=+206.1kJ/mol

    ②CH4g)+CO2g)?2CO(g)+2H2g)△H2=+247.3kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)?CO2g)+H2g)△H3

请回答下列问题:

1)在一恒容密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,H2=              10min时,改变的外界条件可能是               

2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象

3)反应③中△H3=          800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

 

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是       (填代号).

a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)

c.v(正)=v(逆)       d.无法判断.

21.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)  △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

 

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应     热(填“吸”或“放”)         kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变         g

②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:                            

 

答案:

1-5DACDA 6-10ACBCD   11-16DBACDA

17.(1) 贮存于棕色试剂瓶并放在暗处 酸式滴定管

(2)A     (3)溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色。

(4)偏高 空气中还原性物质的作用,使KMnO4溶液的浓度变小,导致计算出来的c(Fe2)会增大。 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O

 

18.(1C  不  (2A  逆反应  (3D  逆反应  (4B  正反应

 

19.1a>1  因为醋酸为弱酸部分电离

 (2)盐酸的pH5,醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+,使PH变化小于盐酸。  (3)

 

20.(103mol/L?min)    升高温度

2 

3)﹣412kJ/mol      a

21   016a    624

②Kc2(NH3)·c(CO2)≈16×108 (mol·L1)3

 

 


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